a) 

Gọi số mol Mg, Al là a, b (mol)

=> 24a + 27b = 26,25 (1)

\(n_{H_2}=\dfrac{30,8}{22,4}=1,375\left(mol\right)\)

PTHH: Mg + 2HCl --> MgCl₂ + H₂

             a-->2a--------->a------>a

            2Al + 6HCl --> 2AlCl₃ + 3H₂

             b---->3b------->b------>1,5b

=> a + 1,5b = 1,375 (2)

(1)(2) => a = 0,25 (mol); b = 0,75 (mol)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Mg}=\dfrac{0,25.24}{26,25}.100\%=22,857\%\\\%m_{Al}=\dfrac{0,75.27}{26,25}.100\%=77,143\%\end{matrix}\right.\)

b)

n_HCl = 2a + 3b = 2,75 (mol)

=> m_HCl = 2,75.36,5 = 100,375 (g)

=> \(m_{dd.HCl}=\dfrac{100,375.100}{10}=1003,75\left(g\right)\)

c) 

m_{dd sau pư} = 1003,75 + 26,25 - 1,375.2 = 1027,25 (g)

\(\left\{{}\begin{matrix}C\%_{MgCl_2}=\dfrac{0,25.95}{1027,25}.100\%=2,312\%\\C\%_{AlCl_3}=\dfrac{0,75.133,5}{1027,25}.100\%=9,747\%\end{matrix}\right.\)

Đơn giản : áp dụng bảo toàn ng tố và bt điện tích là ok.

Ta tính đk tổng mol H⁺(hcl,h2so4)=0,2\(+0,1\times2=0,4mol\) Mà mol H2:0,195mol →mol H⁺p/ư=0,195\(\times2=0,39mol\)  

TH1 :  hcl hết ,H2SO4 dư .→mol H2SO4(pư)=\(\frac{0,39-0,2}{2}=0,095mol\) Suy ra : mol (cl^-)=0,2 và mol (so4^2-)=0,095mol

             Suy ra m(muối)=mAl+mMg+m(so4^2-)+m(cl^-)=3,87+\(0,095\times96+0,2\times35,5=20,09g\)

TH2 :H2So4 hết ,HCL dư →mol HCl(pư)=0,39-,\(0,1\times2=0,19mol\)  ,mol (SO4^2-)=0,1mol

              Tương tự tính m(m^uối)=20,215g      ,,,,,,,,,,,,,Mình giải 2 TH tháy đáp án nào có thì khoanh lun he

\(a,n_{H_2}=\dfrac{12,395}{24,79}=0,5mol\\ n_{Al}=a;n_{Fe}=b\\ 2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\\ a......3a.......a........1,5a\\ Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\\ b......2b.......b.........b\\ \Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}27a+24b=10,2\\1,5a+b=0,5\end{matrix}\right.\\ \Rightarrow a=b=0,2mol\\ \%m_{Al}=\dfrac{0,2.27}{10.2}\cdot100\%=52,94\%\\ \%m_{Mg}=100\%-52,94\%=47,06\%\\ b,m_{muối}=0,2.\left(133,5+95\right)=45,7g\\ c,500ml=0,5l\\ C_{M_{HCl}}=\dfrac{0,2.3+0,2.2}{0,5}=2M\)

Đáp án D

Số mol H₂ thu được là : n H 2 = 11 , 2 22 , 4 = 0 , 5   mol  

Gọi M là kim loại chung cho Al và Mg với hóa trị n

Sơ dồ phản ứng :

M ⏟ 10 , 2   gam + H 2 S O 4 ( l o ã n g , d ư )   → M 2 ( S O ₄ ) n ⏟ m u ố i + H 2 ↑ ⏟ 0 , 5   m o l

Ta có: \(n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{Al_2O_3}=\dfrac{10,2}{102}=0,1\left(mol\right)\)

PT: \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

\(Al_2O_3+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2O\)

a, Theo PT: \(n_{HCl}=3n_{Al}+6n_{Al_2O_3}=1,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{HCl}=1,2.36,5=43,8\left(g\right)\)

b, Theo PT: \(n_{H_2}=\dfrac{3}{2}n_{Al}=0,3\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{H_2}=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\)

\(n_{AlCl_3}=n_{Al}+2n_{Al_2O_3}=0,4\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{AlCl_3}=0,4.133,5=53,4\left(g\right)\)

\(n_{H^+}=0,5.0,8+0,25.0,8.2=0,8\left(mol\right)\\ \Rightarrow n_{H_2}=\dfrac{n_{H^+}}{2}=\dfrac{0,8}{2}=0,4\left(mol\right)\\ V_{H_2\left(đktc\right)}=0,4.22,4=8,96\left(l\right)\)

Không phải KL hhX cho rồi à ta?